UERJ 2012 (Primeiro exame de qualificação)

Questão 23:

 

 Resolução:
 Letra B.

Iodeto de potássio = KI (massa molar 166g)
 
      1 mol  — 166g
      5x10^-4 — x
 
x =  0,083g de iodeto de potássio contido em cada pastilha.
 
      0,083g — 1 litro
      0,0332g — y
 
y = 0,4 litros, portanto a opção correta é 400 ml.

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Questão 24: 

Resolução:
 Letra A.

Inicio - 2g
Após 20h - 1g
Após 40h - 0,5g
Após 60h - 0,25g
Após 80h - 0,125g
Após 100h - 0,0625g = 62,5 mg

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Questão 26:

Resolução:
 Letra C.

O éster presente em maior quantidade é o C8H16O2, sendo este, produto da 

reação de um ácido carboxílico e etanol, então:
 
X + C2H5OH —> C8H16O2 + H2O
 
X = C6H12O2(ácido hexanoico).

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Questão 28: 

Resolução:
 Letra B.

20,9% - 19,3% = 1,6% 
 
30.000 — 100%
     X — 1,6%
X = 480 m³ de oxigênio consumido na corrosão.
480 m³ = 480.000 litros e 22,4 litros = 1 mol de oxigênio.
 
22,4 — 1 mol
480.000 — Y
 
Y = 480.000/22,4 mols de oxigênio.
 
3 mols de O2 — 4 mols de Fe
480.000/22,4 — Z

Z = 480.000/16,8 mols de Fe.
 
Massa molar do Fe = 56g
Massa de Fe consumido = (480.000/16,8)x56 = 4.800.000/3 = 1.600.000g = 

1.600 kg de Fe.

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Questão 30: 

Resolução:
 Letra D.

Dentre as opções, a letra D é a única que possui a ligação dupla,

que aparece devido a perda de 2 átomos de hidrogênio, e isomeria

geométrica trans.

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Questão 33:

Resolução:
 Letra C.

10 = (Vmax x 10^-3)/(9 x 10^-3 + 10^-3)
Vmax = 100 - velocidade atingida quando a enzima está completamente 

saturada.

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Questão 37:

 Resolução:
 Letra B.

Dentre as opções, a única que indica um sal com pH neutro é o cloreto de

sódio(NaCl).

HCl - Ácido

NaOH - Base

NaHCO3 - Sal ácido

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Questão 41:

Resolução:
 Letra D.

O aumento da pressão desloca o equilíbrio para o lado que tem menor número

de mols de gases, no caso em questão, para direita.